Какова масса раствора хлорида железа(II) с массовой концентрацией 0,02, которую необходимо добавить к нитрату серебра

Тема: Расчет массы раствора хлорида железа(II) для образования осадка

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом железа(II) и нитратом серебра.

Уравнение реакции: FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Fe(NO3)2

Молярная масса FeCl2 = 55,85 + 35,45 * 2 = 126,75 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 16,00 * 3 = 169,87 г/моль

Химическое количество AgCl, необходимое для образования осадка, равно 0,1 моль.

Сначала найдем массу AgCl, используя химическое количество осадка и молярную массу AgCl:

Масса AgCl = химическое количество AgCl * молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0,1 моль * (107,87 + 35,45) г/моль = 14,33 г

Далее, с помощью уравнения реакции, определим мольное соотношение между FeCl2 и AgCl. Из уравнения видно, что 1 моль FeCl2 соответствует образованию 2 моль AgCl.

Мольное соотношение: 1 моль FeCl2 : 2 моль AgCl

Теперь найдем химическое количество FeCl2, необходимое для образования 0,1 моль AgCl:

Химическое количество FeCl2 = химическое количество AgCl / 2
Химическое количество FeCl2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

И, наконец, расчитаем массу FeCl2, используя найденное химическое количество и молярную массу FeCl2:

Масса FeCl2 = химическое количество FeCl2 * молярная масса FeCl2
Масса FeCl2 = 0,05 моль * 126,75 г/моль = 6,34 г

Таким образом, масса раствора хлорида железа(II) с массовой концентрацией 0,02, необходимого для образования осадка с химическим количеством 0,1 моль, составляет 6,34 г.

Совет: Для лучшего понимания этой задачи рекомендуется изучить и запомнить уравнение реакции между хлоридом железа(II) и нитратом серебра, а также формулы массовой концентрации и молярной массы соответствующих веществ.

Задание для закрепления: Найдите массу раствора хлорида железа(II) с массовой концентрацией 0,04, которую необходимо добавить к нитрату свинца для образования осадка с химическим количеством 0,2 моль.