Какова масса раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,05, которую необходимо добавить к нитрату серебра

Содержание вопроса: Расчёт массы раствора хлорида магния

Описание:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию химического количества веществ и массовую долю.

Сначала найдем мольную массу хлорида магния (MgCl2) и нитрата серебра (AgNO3) с помощью периодической системы элементов. Молярная масса MgCl2 составляет 95.211 г/моль, а молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль.

Для решения этой задачи нам нужно использовать концепцию мольного соотношения. Задача говорит, что мы хотим получить осадок с химическим количеством 0,4 моля AgNO3.

Используя уравнение реакции AgNO3 + MgCl2 = AgCl + Mg(NO3)2, мы видим, что соотношение между AgNO3 и MgCl2 равно 1:1. Это означает, что для каждой моли AgNO3 нам потребуется одна моль MgCl2.

Теперь мы можем рассчитать массу MgCl2, которая соответствует 0,4 моль:

0,4 моль AgNO3 * (95.211 г/моль MgCl2) = 38.0844 г MgCl2

Таким образом, нам необходимо добавить 38.0844 г раствора хлорида магния.

Дополнительный материал:
Задача: Какова масса раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,05, которую необходимо добавить к нитрату серебра для получения осадка с химическим количеством 0,4 моль?

Совет:
Для овладения навыками решения подобных задач рекомендую понимать концепцию молей, молярной массы и мольного соотношения. Также полезно знать массовую долю как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Упражнение:
Сколько раствора хлорида натрия с массовой долей соли 0,1 нужно добавить к раствору серной кислоты массой 100 г для образования осадка с химическим количеством 0,2 моль? Ответ округлите до десятых.