Какова масса раствора фосфата натрия, которая требуется для полного осаждения ионов металла из раствора, в который была

Тема занятия: Расчёт массы раствора фосфата натрия

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам нужно учесть несколько факторов. Во-первых, для полного осаждения ионов металла из раствора сульфата железа (II), необходимо превысить стехиометрическое соотношение. Это означает, что количество фосфата натрия должно быть больше, чем количество ионов металла в растворе.

Во-вторых, нам дана масса и массовая доля сульфата железа (II), что позволяет нам вычислить количество соли, содержащейся в растворе. Для этого мы умножаем массу раствора на массовую долю соли.

После этого мы можем использовать полученное количество сульфата железа (II) для вычисления количества ионов металла и соответствующего количества фосфата натрия. Массу фосфата натрия можно определить, зная его молярную массу и количество фосфата натрия.

Далее у нас есть информация о том, что масса пластинки магния увеличилась на 3,2 г. Это говорит о том, что масса пластинки магния увеличилась на массу осаждённого металла.

Используя эти данные и проведя необходимые расчёты, мы получим конечный ответ.

Доп. материал:
Задача: Какова масса раствора фосфата натрия, которая требуется для полного осаждения ионов металла из раствора, в который была опущена магниевая пластинка в раствор сульфата железа (II) массой 228 г и массовой долей соли 10%, а затем масса пластинки увеличилась на 3,2 г?

Решение:
1. Вычисляем количество сульфата железа (II):
Количество сульфата железа (II) = масса раствора * массовая доля соли
Количество сульфата железа (II) = 228 г * 0,1 = 22,8 г

2. Вычисляем количество ионов металла:
Количество ионов металла = количество сульфата железа (II) * 2 (так как формула сульфата железа (II) имеет коэффициент 2 перед железом)
Количество ионов металла = 22,8 г * 2 = 45,6 г

3. Вычисляем количество фосфата натрия:
Масса фосфата натрия = количество ионов металла * (молярная масса фосфата натрия / заряд ионов металла)
(Допустим, молярная масса фосфата натрия равна 100 г/моль, а заряд ионов металла равен 2)
Масса фосфата натрия = 45,6 г * (100 г/моль / 2) = 228 г

Таким образом, масса раствора фосфата натрия, необходимая для полного осаждения ионов металла, составляет 228 г.

Совет: Для лучшего понимания таких типов задач, рекомендуется изучить принципы химических реакций, вычисления стехиометрических коэффициентов и умение применять формулы молярной массы и числа вещества.

Задача на проверку:
В раствор сульфата цинка (ZnSO4) массой 120 г добавили избыток раствора свинца(II) нитрата (Pb(NO3)2), в результате чего образовался осадок цинка. Рассчитайте массу осадка цинка. Допустим, массовая доля свинца(II) нитрата в растворе составляет 8%.