Какова масса произведенного удобрения в результате использования 15 кубических метров аммиака при нормальных условиях

Тема вопроса: Расчет массы произведенного удобрения

Описание:
Для решения данной задачи необходимо использовать знания по химии и законы сохранения вещества.
При использовании аммиака для производства удобрений, химическое уравнение может иметь следующий вид:

2NH3 → N2 + 3H2

Это означает, что при разложении 2 молекул аммиака образуется 1 молекула азота (N2) и 3 молекулы водорода (H2).

Также в условии задачи указано, что выход составил 80% от теоретического. Это означает, что при использовании 15 кубических метров аммиака было получено всего 80% от массы удобрения, которое можно получить в теории.

Рассчитаем массу аммиака, используя его плотность и объем:

Масса аммиака = Плотность аммиака * Объем аммиака

Масса аммиака = 0.771 г/мл * 15 000 л = 11 565 г

Теперь вычислим массу произведенного удобрения, учитывая выход в 80%:

Масса удобрения = Масса аммиака * Выход/100

Масса удобрения = 11 565 г * 80/100 = 9 252 г

Таким образом, масса произведенного удобрения составляет 9 252 г.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется изучить химическое уравнение и законы сохранения вещества.

Задание для закрепления:
Допустим, что вместо 80% выход составил всего 65% от теоретического. Какова будет масса произведенного удобрения при таком условии?