Какова масса продукта реакции при взаимодействии 28 г железного порошка с избытком соляной кислоты, если образуется

Химия: Расчеты по массе в химических реакциях

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию стехиометрии - отношения между массами и количествами реагентов и продуктов в химической реакции. Для определения массы продукта реакции нам понадобится знать соотношение между массой железного порошка и массой образовавшейся соли.

Первым шагом, нужно найти количество вещества железного порошка, используя его молярную массу. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль. Для этого мы разделим данную массу на молярную массу:

Масса железного порошка = количество вещества железного порошка × молярная масса железа

Затем, мы должны использовать уравнение химической реакции, чтобы установить соотношение между массой железного порошка и массой образовавшейся соли. По сравнению со солью, коэффициенты стоят в отношении 1:1, поскольку мольный коэффициент применяется к каждому реагенту и продукту в уравнении реакции.

Поэтому, чтобы найти массу продукта (соли), мы можем использовать следующее уравнение:

Масса продукта = масса железного порошка × (масса соли / масса железного порошка)

Вставив известные значения, мы можем рассчитать массу продукта.

Доп. материал:

Масса железного порошка = 28 г.
Масса соли = 59,7 г.

Масса продукта = 28 г × (59,7 г / 28 г) = 60,21 г

Совет: Для более полного понимания и закрепления концепции стехиометрии в химии, рекомендуется решать больше практических примеров и задач. Также полезно изучить таблицу периодических элементов, чтобы иметь возможность определить молярную массу и составлять уравнения реакций.

Практика: Какова масса продукта реакции, если 32 г магния вступает в реакцию с избытком хлорной кислоты, и получается 122 г соли магния? (Учтите, что масса магния равна 24,31 г/моль, а мольная масса хлорной кислоты равна 36,46 г/моль)