Какова масса продукта реакции при обжиге 500 г пирита FeS2, в результате чего образуется 500 г сернистого газа?

Содержание: Массовая доля вещества в реакции

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо выяснить, какую массу продукта реакции получается при обжиге 500 г пирита FeS2, когда образуется 500 г сернистого газа. Для этого мы должны знать молярную массу FeS2 и относительные молярные массы серы и железа.

Молярная масса FeS2 равна сумме атомных масс железа (Fe) и серы (S), что составляет 55,85 г/моль для железа и 32,06 г/моль для серы. Итак, молярная масса FeS2 будет равна (55,85 г/моль + 2 * 32,06 г/моль) = 119,97 г/моль.

Теперь мы можем использовать соотношение между массой вещества и его молярной массой (массовый процент) для определения массы продукта реакции. Массовый процент данного вещества может быть найден следующей формулой:

Массовый процент = (масса данного вещества / молярная масса данного вещества) * 100%

Таким образом, масса продукта реакции будет равна:

Масса продукта реакции = (массовый процент продукта реакции / 100%) * молярная масса продукта реакции

В данной задаче массовый процент продукта реакции равен 100%, поскольку 500 г сернистого газа образуется из 500 г пирита FeS2.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса продукта реакции = (100% / 100%) * 119,97 г/моль = 119,97 г

Таким образом, масса продукта реакции при обжиге 500 г пирита FeS2 равна 119,97 г.

Совет: При решении подобных задач всегда убедитесь, что вы правильно нашли молярную массу каждого вещества и правильно применили формулу для вычисления массы продукта реакции.

Упражнение: Какова масса продукта реакции, если при испытании 250 г меди (Cu) образуется 150 г оксида меди (Cu2O)? Что мы должны сделать, чтобы найти массу продукта реакции?