Какова масса продукта, полученного в результате реакции Кучерова, при использовании 448 литров (нормальных условий

Тема: Реакция Кучерова

Пояснение: Реакция Кучерова является примером термического разложения, при котором метан превращается в ацетилен при очень высокой температуре. Уравнение реакции Кучерова выглядит следующим образом:

2 CH4 -> C2H2 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые два молекулы метана превращаются в одну молекулу ацетилена и три молекулы водорода. Чтобы вычислить массу продукта, полученного в результате реакции Кучерова, необходимо знать мольную массу каждого вещества. Мольная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, мольная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль, а мольная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Поэтому, чтобы найти массу продукта (C2H2), воспользуемся пропорцией:

(масса метана) / (мольная масса метана) = (масса продукта) / (мольная масса продукта)

Масса метана, использованного в реакции, составляет 448 литров. Для перевода литров в массу, необходимо знать плотность метана при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление), которая равна примерно 0,66 г/л. Таким образом, масса метана будет равна:
448 л * 0,66 г/л = 295,68 г

Теперь мы можем вычислить массу продукта:
(295,68 г) / (16 г/моль) * (26 г/моль) = 481,44 г

Таким образом, масса продукта (C2H2), полученного в результате реакции Кучерова, составляет приблизительно 481,44 г.

Совет: Для понимания реакции Кучерова лучше всего изучить ее уравнение и знать мольную массу каждого вещества в нем. Также полезно знать плотность метана при нормальных условиях для перевода объёма в массу.

Дополнительное задание: Какова масса водорода, полученного в результате реакции Кучерова, если использовано 256 литров метана? (Мольная масса водорода равна 2 г/моль)