Какова масса продукта, образовавшегося при избытке диоксида углерода и реакции с 29,6 г известковой воды?

Тема урока: Реакция с избытком диоксида углерода и масса образовавшегося продукта

Инструкция: В данной задаче необходимо вычислить массу продукта, образовавшегося при реакции избытка диоксида углерода (СО2) с известковой водой (Ca(OH)2).

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Шаг 2: Найдем молярные массы веществ, участвующих в реакции:
M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 16,00 г/моль (молярная масса O) + 1,01 г/моль (молярная масса H) + 16,00 г/моль (молярная масса C) = 74,09 г/моль
M(CO2) = 12,01 г/моль (молярная масса C) + 16,00 г/моль (молярная масса O) = 44,01 г/моль
M(CaCO3) = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 12,01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса O) = 100,09 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества известковой воды:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 29,6 г / 74,09 г/моль = 0,399 моль

Шаг 4: Так как диоксид углерода является избыточным реагентом, он полностью реагирует с Ca(OH)2 и не остается в остатке.

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества образовавшегося продукта (карбоната кальция):
n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,399 моль

Шаг 6: Найдем массу продукта (CaCO3):
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,399 моль * 100,09 г/моль = 39,88 г

Например: Какова масса продукта, образовавшегося при избытке диоксида углерода и реакции с 29,6 г известковой воды?
Ответ: Масса образовавшегося продукта (карбоната кальция) составляет 39,88 г.

Совет: Чтобы лучше понять данную реакцию и подобные задачи, рекомендуется изучить теоретический материал о массовых и мольных величинах, а также уметь составлять химические уравнения реакций.

Практика: С избытком диоксида углерода реагирует 45 г известковой воды. Какова масса образовавшегося продукта (карбоната кальция)?