Какова масса порции натрий-карбоната, содержащая количество натрия, соответствующее 0,68 моль?

Этап 1: Найдите молярную массу натрий-карбоната (Na2CO3). Молярная масса - это сумма атомных масс всех элементов в молекуле вещества. В случае натрий-карбоната, вычислим молярную массу следующим образом:

Na: молярная масса натрия = 22,99 г/моль
C: молярная масса углерода = 12,01 г/моль
O: молярная масса кислорода = 16,00 г/моль

Теперь найдите сумму атомных масс:
(2 x Na) + C + (3 x O) = (2 x 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 x 16,00 г/моль)

Этап 2: Найдите количество граммов, соответствующее 0,68 моль натрий-карбоната. Для этого умножьте молярную массу натрий-карбоната на число молей:
Масса = количество молей x молярная масса
Масса = 0,68 моль x (сумма атомных масс, посчитанная на предыдущем этапе)

Решение:
1. Найдем сумму атомных масс Na2CO3:
(2 x 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 x 16,00 г/моль) = 105,99 г/моль.
2. Определяем массу порции:
Масса = 0,68 моль x 105,99 г/моль

Ответ: Масса порции натрий-карбоната, содержащая количество натрия, соответствующее 0,68 моль, равна (0,68 моль x 105,99 г/моль) = приблизительно 72,27 г.

Совет: При выполнении таких задач по химии всегда важно проверять исходные данные и единицы измерения, чтобы убедиться, что они правильно соотносятся с требуемым ответом. Также убедитесь в правильном использовании молярной массы и формулы расчета массы.

Дополнительное задание: Какова масса порции натрия, содержащая количество натрий-карбоната, равное 1,2 моля? (Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль)