Какова масса получившейся соли в результате нейтрализации 100 г 10% NaOH с 100 г HCl при практическом выходе в

Содержание вопроса: Масса соли в результате нейтрализации

Инструкция:
Для решения данной задачи нам необходимо определить массу получившейся соли в результате нейтрализации.

1. Найдем количество вещества NaOH и HCl используя формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса HCl - 36,5 г/моль.

Количество вещества NaOH: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль
Количество вещества HCl: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 100 г / 36,5 г/моль = 2,74 моль

2. Нейтрализационная реакция между NaOH и HCl выглядит следующим образом:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Одна моль NaOH реагирует с одной молью HCl, образуя одну моль соли NaCl и одну моль воды. Таким образом, теоретически возможное количество NaCl составит 2,5 моль.

3. Практический выход составляет 70% от теоретического количества. Для определения массы получившейся соли воспользуемся формулой m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Масса получившейся соли NaCl: m(NaCl) = 2,5 моль * 70% * 58,5 г/моль = 102,38 г

Таким образом, масса получившейся соли в результате нейтрализации составляет около 102,38 г.

Совет:
При решении подобных задач всегда полезно запомнить молярные массы основных веществ. Это поможет вам легче проводить расчеты.

Задача для проверки:
Чему равна масса получившейся соли, если в реакции нейтрализации использовались 50 г 20% раствора NaOH и 75 г 25% раствора HCl при практическом выходе в 80% от теоретически возможного? (Молярные массы: NaOH - 40 г/моль, HCl - 36,5 г/моль)