Какова масса получившегося остатка после нагревания осадка, который образовался при добавлении 75 г медного купороса

Количество остатка после реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию между медным купоросом (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Когда эти два вещества соединяются, образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и образуется вода (H2O). Мы можем использовать химическое уравнение реакции, чтобы определить, какие соединения образуются.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы можем рассчитать, сколько остатка будет получено в реакции. Начнем с гидроксида натрия. У нас есть 280 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. "10%" означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида натрия. Поэтому в 280 г раствора содержится 28 г гидроксида натрия.

Теперь посмотрим на медный купорос. У нас есть 75 г медного купороса.

Мы знаем, что для реакции необходимо соотношение 1:1 между медным купоросом и гидроксидом меди. Это означает, что в реакции должно быть столько же граммов гидроксида меди, сколько граммов медного купороса.

Следовательно, масса остатка после реакции будет равна массе медного купороса, которые не вступили в реакцию. Это 75 г минус 28 г, что равно 47 г.

Доп. материал: Остаток после реакции называется гидроксид меди.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, полезно изучить общие принципы химических реакций, балансировку химических уравнений и основы стехиометрии. Также рекомендуется регулярно решать практические задачи, чтобы привыкнуть к применению этих концепций.

Дополнительное задание: Если бы мы добавили еще 10 г медного купороса и 50 г гидроксида натрия, какова была бы масса остатка после реакции? Напишите название этого остатка.