Какова масса полученной соли после добавления 145 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 12% к раствору

Тема: Расчет массы полученной соли в химической реакции

Инструкция:
Для расчета массы полученной соли, необходимо знать и использовать законы сохранения массы и стехиометрию реакции.
1. Сначала определяем количество соляной кислоты (HCl) в растворе. Поскольку массовая доля HCl равна 12%, то масса HCl составляет 12% от 145 г:
Масса HCl = 12/100 * 145 г = 17.4 г.
2. Поскольку массовая доля соли в растворе карбоната калия (K2CO3) также равна 12%, масса соли в растворе карбоната калия составляет 12% от 150 г:
Масса соли = 12/100 * 150 г = 18 г.
3. Используя стехиометрию реакции между HCl и K2CO3, находим соотношение между массой HCl и массой соли. Реакция можно записать следующим образом:
2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O
Из уравнения реакции видно, что на 2 молекулы HCl образуется 2 молекулы KCl. Значит, для каждой молекулы HCl в реакции формируется по 1 молекуле KCl. Таким образом, масса KCl будет равна массе HCl, а именно 17.4 г.
4. Итак, масса полученной соли (KCl) составляет 17.4 г.

Например:
Учитывая заданные массы и массовые доли реагентов, масса полученной соли (KCl) после реакции будет составлять 17.4 г.

Совет:
Для лучшего понимания этого типа задач, важно знать стехиометрию реакций и уметь расчитывать массу реагентов и продуктов. Понимание принципов сохранения массы и применение стехиометрии помогут справиться с подобными задачами.

Упражнение:
Если в реакцию добавить еще 100 г карбоната калия с массовой долей соли 12%, какова будет масса полученной соли?