Какова масса полученной соли, если при обжиге 560 г известняка с 10% примесями получили СаО, который затем поместили

Решение задачи:

Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 560 г
Процент примесей = 10%
Масса раствора HCl = 730 г
Концентрация раствора HCl = 10%

Так как известняк обжигается, он распадается на СаО и СО2. Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Определим массу полученного СаО. Для этого нужно найти количество известняка без примесей:

Масса известняка без примесей = Масса известняка * (100% - Процент примесей)
Масса известняка без примесей = 560 г * (100% - 10%)
Масса известняка без примесей = 560 г * 90%
Масса известняка без примесей = 560 г * 0.9
Масса известняка без примесей = 504 г

Теперь мы можем найти количество СаО по формуле:

Масса СаО = Масса известняка без примесей * (молярная масса СаО / молярная масса CaCO3)
Масса СаО = 504 г * (56 г/моль / 100 г/моль)
Масса СаО = 504 г * 0.56
Масса СаО = 282.24 г

Теперь найдем количество HCl в растворе:

Масса HCl = Масса раствора HCl * (10% / 100%)
Масса HCl = 730 г * 10%
Масса HCl = 730 г * 0.1
Масса HCl = 73 г

Так как реакция между СаО и HCl приводит к образованию CaCl2 и H2O, нам нужно найти массу CaCl2. Для этого воспользуемся соотношением 1:1 между СаО и CaCl2:

Масса CaCl2 = Масса HCl
Масса CaCl2 = 73 г

Итак, масса полученной соли (CaCl2) составляет 73 г.