Какова масса полученной ортофосфорной кислоты при использовании 885 г фосфорита, содержащего 70% орто-фосфата кальция

Предмет вопроса: Расчет массы полученной ортофосфорной кислоты

Инструкция:
Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическую реакцию, которая происходит между фосфоритом (Ca3(PO4)2) и серной кислотой (H2SO4), чтобы получить ортофосфорную кислоту (H3PO4) и серу (S).

Химическое уравнение для данной реакции:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4

Для начала, мы должны найти количество фосфорита, содержащегося в 885 г фосфорита с использованием процента орто-фосфата кальция (Ca3(PO4)2) в нем.
885 г * 70% = 619,5 г Ca3(PO4)2

Теперь мы можем использовать соотношение между Ca3(PO4)2 и H3PO4 из химического уравнения, чтобы найти количество ортофосфорной кислоты, которую мы получим.

В соответствии с уравнением реакции, каждые 1 моль Ca3(PO4)2 приводят к образованию 2 моль H3PO4. Молярная масса Ca3(PO4)2 составляет 310,18 г/моль, а молярная масса H3PO4 составляет 97,99 г/моль.

Масса H3PO4 = (масса Ca3(PO4)2 * 2 * молярная масса H3PO4) / молярная масса Ca3(PO4)2
= (619,5 г * 2 * 97,99 г/моль) / 310,18 г/моль
≈ 392,7 г

Таким образом, масса полученной ортофосфорной кислоты составляет около 392,7 г при использовании 885 г фосфорита, содержащего 70% орто-фосфата кальция и серной кислоты.

Совет: Прежде чем решать задачи в химии, важно понять реакции и соотношения между веществами. Изучайте химические уравнения и таблицы молярных масс, чтобы быть готовыми к подобным расчетам. Помните о необходимости внимательно указывать единицы измерения, когда работаете с массой или объемом веществ.

Проверочное упражнение: Если вместо 885 г фосфорита мы использовали бы 500 г фосфорита с тем же процентом содержания орто-фосфата кальция (Ca3(PO4)2), какова была бы масса полученной ортофосфорной кислоты?