Какова масса полученной гашеной извести, если 200 г оксида кальция и 800 г воды были использованы в реакции CaO

Суть вопроса: Расчет массы гашеной извести

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо учесть, что масса гашеной извести будет зависеть от количества оксида кальция (CaO) и воды (H2O), использованных в реакции.

Сначала нужно выяснить, какой реагент будет ограничивающим. Для этого необходимо определить количество вещества каждого из реагентов.

Масса оксида кальция (CaO) равна 200 г, что преобразуется в количество вещества (n) по формуле:
n = масса / молярная масса
Молярная масса CaO равна 40.08 г/моль (Ca: 40.08 г/моль, O: 16.00 г/моль)

Таким образом, количество вещества оксида кальция равно:
n(CaO) = 200 г / 40.08 г/моль = 4.99 моль (округляем до 5 моль)

Аналогично, находим количество вещества воды (H2O):
n(H2O) = 800 г / 18.02 г/моль = 44.43 моль (округляем до 44 моль)

Затем рассчитываем количество вещества, которое может образоваться при полной реакции обоих реагентов.
Уравнение реакции показывает, что активная масса CaO и H2O в соотношении 1:1, таким образом, количество вещества гашеной извести (Ca(OH)2) будет равно количеству вещества ограничивающего реагента (в данном случае - оксида кальция).

Таким образом, количество вещества Ca(OH)2 равно:
n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 5 моль

Найдем массу гашеной извести, используя количество вещества и молярную массу Ca(OH)2:
масса = количество вещества × молярная масса
Молярная масса Ca(OH)2 равна 74.09 г/моль (Ca: 40.08 г/моль, O: 16.00 г/моль, H: 1.01 г/моль)

Таким образом, масса гашеной извести равна:
масса = 5 моль × 74.09 г/моль = 370.45 г

Таким образом, масса полученной гашеной извести составляет 370.45 г.

Дополнительный материал:
Задача: Какова масса полученной гашеной извести, если 200 г оксида кальция и 800 г воды были использованы в реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 для приготовления вязких строительных растворов?

Совет:
Для успешного решения данной задачи, важно помнить о концепции количества вещества и уметь преобразовывать массу в количество вещества и наоборот, используя молярную массу вещества.

Практика:
1. Какова масса гашеной извести, если 150 г оксида кальция и 600 г воды были использованы в реакции CaO + H2O = Ca(OH)2?
2. В реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 использовались 250 г оксида кальция и 500 г воды. Какое количество вещества гашеной извести было получено?