Какова масса полученного водорода при реакции 6 моль алюминия с серной кислотой, при условии, что выделенный водород

Содержание вопроса: Реакции и химические расчеты

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать коэффициенты сбалансированного уравнения реакции и соотношение между молями веществ. Сначала давайте сбалансируем данное уравнение реакции:

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции 2 моли алюминия требуются 3 моля серной кислоты, в результате чего образуется 3 моля водорода. Таким образом, соотношение между алюминием и водородом составляет 2:3.

Используя данную информацию, мы можем рассчитать количество водорода, образующегося при реакции 6 моль алюминия. Поскольку соотношение 2:3 указывает на то, что на 2 моли алюминия приходится 3 моля водорода, мы можем использовать пропорцию:

2 моля Al = 3 моля H2
6 моль Al = х моль H2

Здесь "х" представляет собой количество молей водорода, которое мы хотим найти. Можем выразить "х" относительно числа молей алюминия:

х = (6 моль Al * 3 моль H2) / 2 моль Al = 9 моль H2

Однако в условии указано, что полученный водород составляет только 80% от теоретического значения. Поэтому реальное количество водорода будет:

0.8 * 9 моль H2 = 7.2 моль H2

Наконец, чтобы рассчитать массу водорода, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль. Поэтому:

масса H2 = 7.2 моль H2 * 2 г/моль = 14.4 г

Например: Какovа масса полученного водорода при реакции 2 моль алюминия с серной кислотой, при условии, что выделенный водород составляет 80% от теоретического значения?

Совет: Запомните соотношения между молями различных веществ в сбалансированном уравнении реакции, чтобы правильно решать задачи по химии. Проработайте несколько примеров и поймите, как применять эти соотношения в расчетах.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте массу полученного водорода при реакции 4 молей алюминия с серной кислотой, при условии, что выделенный водород составляет 85% от теоретического значения. Ответ округлите до ближайшей десятой.

Тема: Реакции с алюминием и серной кислотой

Описание:
Для решения данной задачи, мы должны использовать мольные соотношения между алюминием и серной кислотой, чтобы определить количество водорода, полученного при реакции.

Сначала определим химическое уравнение для данной реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции 2 моль алюминия требуются 3 моля серной кислоты, чтобы получить 3 моля водорода.

Мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество водорода, полученного при реакции 6 моль алюминия.

Так как теоретическое значение указано на 80% от полного значения, мы можем умножить рассчитанное количество водорода (3 моля) на 0,8:

3 моля * 0,8 = 2,4 моля

Таким образом, масса полученного водорода будет равна 2,4 моля.

Например:
Реакция между 6 молью алюминия и серной кислотой дала 2,4 моля водорода.

Совет:
Чтобы лучше понять реакции с алюминием и серной кислотой, рекомендуется изучать мольные соотношения и химические уравнения. Регулярное применение этих знаний на практике поможет улучшить ваше понимание этой темы.

Ещё задача:
При реакции 4 моль алюминия с серной кислотой, какое количество водорода будет получено (при условии, что выделенный водород составляет 75% от теоретического значения)?