Какова масса полученного хлороводорода, когда сжигается 1,98 г органического вещества и образуется 0,36 г воды и 0,896

Содержание: Химические реакции и массовые соотношения

Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо применить закон сохранения массы. Закон гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Для начала, давайте определим массы каждого из продуктов реакции. Известно, что образуется 0,36 г воды и 0,896 л (н. у.) углекислого газа. Масса воды равна 0,36 г, а массу углекислого газа можно вычислить, зная его плотность и объем:
масса = плотность × объем = 3,536 г/л × 0,896 л = 3,162 кг.

Следующим шагом необходимо определить количество продуктов реакции, используя их молярные массы и уравнение реакции. Для этого нам необходимо знать химическое уравнение горения органического вещества.

Затем можно использовать массы продуктов реакции и их молярные массы для определения соотношения между массами органического вещества и полученного хлороводорода.

Касательно вопроса о взаимодействии произведенного хлороводорода с раствором серебряного зеркала: хлороводород образует белый осадок серебра хлоридом, когда его пары взаимодействуют с раствором серебряного зеркала.

Дополнительный материал: Найдите массу полученного хлороводорода, если сжигается 1,98 г органического вещества, образуется 0,36 г воды и 3,162 кг углекислого газа.

Совет: Перед началом решения подобных задач, всегда полезно рассмотреть химическое уравнение реакции и применить закон сохранения массы для определения массовых соотношений между реагентами и продуктами реакции.

Задание: При сжигании 5 г органического вещества образуется 2 г воды и 4,4 л (н. у.) углекислого газа. Какова масса полученного хлороводорода?