Какова масса осадка после того, как 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл) были смешаны с

Тема: Расчет массы осадка

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо провести ряд операций. Сначала найдем массу гидроксида натрия в 100 мл 10% раствора. Учитывая, что раствор содержит 10% гидроксида натрия, мы можем найти массу этого вещества следующим образом:

Масса гидроксида натрия = Объем раствора × Концентрация раствора
= 100 мл × 0.10
= 10 г

Затем мы находим массу осадка, который образуется при реакции между гидроксидом натрия и кремниевой кислотой. Это можно сделать посредством сравнения молярных соотношений между реагентами и продуктами. Уравнение реакции между гидроксидом натрия и кремниевой кислотой:

NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O

Согласно уравнению, для реакции требуется 2 моля гидроксида натрия на 1 моль кремниевой кислоты. Таким образом, масса осадка может быть рассчитана следующим образом:

Масса осадка = (Масса кремниевой кислоты ÷ Молярная масса кремниевой кислоты) × (2 ÷ 1)
= (30 г ÷ 60 г/моль) × 2
= 1 г

Итак, масса осадка после реакции будет составлять 1 г.

Совет: При решении подобных задач рекомендуется внимательно прочитать условие задачи, выделить ключевую информацию и использовать подходящие химические уравнения, чтобы определить молярные соотношения между реагентами и продуктами.

Задание для закрепления: Какова масса осадка, образующегося при реакции между 50 мл 5% раствора хлорида меди (II) и 25 г сульфида натрия? (Плотность раствора хлорида меди (II) составляет 1,2 г/мл) (округлите до десятых грамма)