Какова масса осадка, полученного при смешении растворов, содержащих 41,6 г хлорида бария и 42,6 г сульфата натрия?

Тема вопроса: Расчет массы осадка при смешении растворов

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо установить, какой осадок образуется при смешении растворов и какова его масса, а также определить, какие ионы присутствуют в финальном растворе.

Шаг 1: Необходимо выписать реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4):
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Шаг 2: Подсчитаем мольные массы реагирующих веществ:
Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества каждого реагента по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса:
n(BaCl2) = 41,6 г / 137,33 г/моль
n(Na2SO4) = 42,6 г / 142,04 г/моль

Шаг 4: Установим коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы сравнять количество вещества:
1 BaCl2 + 1 Na2SO4 → 1 BaSO4 + 2 NaCl

Шаг 5: Определим, какое количество осадка образуется при смешении растворов. Сравним количество вещества ионов Ba2+ и SO4^2- в реагентах и продуктах:
Количество осадка = n(BaSO4) = n(BaCl2) = n(Na2SO4) = 41,6 г / 137,33 г/моль

Шаг 6: Рассчитаем массу осадка:
Масса осадка = количество осадка × молярная масса BaSO4
Масса осадка = n(BaSO4) × Молярная масса BaSO4

Шаг 7: Определим, какие составляющие присутствуют в финальном растворе. В реакции образуется осадок BaSO4 и раствор NaCl.

Пример:
Задача: Какова масса осадка, полученного при смешении растворов, содержащих 41,6 г хлорида бария и 42,6 г сульфата натрия?

Шаг 1: Решаем по предложенному алгоритму:
Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль
n(BaSO4) = 41,6 г / 137,33 г/моль = 0,303 моль
Масса осадка = 0,303 моль × 233,38 г/моль = 70,9 г

Ответ: Масса осадка, полученного при смешении растворов, составляет 70,9 г.
Осадок содержит ионы BaSO4.

Совет: Для более легкого понимания задачи рекомендуется внимательно изучить уравнение реакции и научиться определять начальные и конечные соединения при смешении растворов. Также полезно знать молярные массы химических веществ, чтобы рассчитывать количество вещества и массу осадка.

Задача для проверки: Какова масса осадка, полученного при смешении растворов, содержащих 25 г хлорида железа(III) и 34 г сернокислого натрия? Какие составляющие присутствуют в финальном растворе?