Какова масса осадка, полученного после фильтрации, высушивания и взвешивания, в растворе массой 391,5 г и содержащего

Содержание:

Масса осадка после фильтрации, высушивания и взвешивания в задаче о растворе с нитратом бария и серной кислотой.

Решение:

Для решения данной задачи, необходимо выполнить ряд операций: фильтрацию, высушивание, взвешивание.

1. Фильтрация: Есть раствор массой 391,5 г, в котором содержится 0,04 массовой доли нитрата бария. Чтобы получить осадок нитрата бария, добавим избыток раствора серной кислоты, образуется белый осадок барийсульфата (BaSO4). Барийсульфат является нерастворимым веществом и выпадает в осадок.

Это химическое уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> 2HNO3 + BaSO4

2. Высушивание: После выполнения фильтрации, полученный осадок необходимо высушить. В процессе высушивания вся вода должна испариться, оставив только твердое вещество - барийсульфат.

3. Взвешивание: После высушивания осадка, его необходимо взвесить на аналитических весах. Это позволит точно определить массу полученного осадка.

Пример использования:

Задача: Какова масса осадка, полученного после фильтрации, высушивания и взвешивания, в растворе массой 391,5 г и содержащего 0,04 массовой доли нитрата бария, к которому добавлен избыток раствора серной кислоты?

Решение:
1. Фильтрация: По химическому уравнению реакции избыток серной кислоты реагирует с нитратом бария, образуя осадок барийсульфата.
2. Высушивание: После фильтрации, полученный осадок высушивается для удаления воды.
3. Взвешивание: Взвешиваем полученный осадок, чтобы определить его массу.

Совет:

Для понимания данной задачи рекомендуется изучить основные концепции в химии, такие как реакции осаждения и концепцию нерастворимости веществ. Понимание балансировки химических уравнений, а также умение использовать уравнения реакций поможет разобраться в задаче лучше.

Практика:

Найдите массу осадка барийсульфата, если изначально в растворе было 20 г нитрата бария с массовой долей 0,05, а к нему был добавлен избыток серной кислоты. Молярная масса BaSO4 составляет 233 г/моль.