Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка бромной воды с 12,3 г анилина? Запишите массу в

Содержание вопроса: Масса осадка при взаимодействии избытка бромной воды с анилином

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, необходимо знать химическую реакцию между бромной водой и анилином. Реакция записывается следующим образом:

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H5N2Br3 + 3HBr

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу анилина (C6H5NH2) приходится 3 молекулы бромной воды (Br2), и в результате образуется осадок C6H5N2Br3.

Для решения задачи необходимо изменить заданные 12,3 г анилина в моль. Для этого мы должны знать молярную массу анилина (C6H5NH2), которая равна 93,13 г/моль.

12,3 г анилина можно преобразовать в моль, используя формулу:

моль = масса / молярная масса

моль = 12,3 г / 93,13 г/моль = 0,132 моль

Теперь, учитывая соотношение реакции, можно сделать вывод, что каждый моль анилина (C6H5NH2) образует 1 моль осадка C6H5N2Br3.

Итак, если у нас есть 0,132 моль анилина, то масса осадка (C6H5N2Br3), образующегося при реакции, будет равна массе 0,132 моль, округленной до целого числа.

Таким образом, масса осадка составит приблизительно 0 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется внимательно изучать химические уравнения, обращать внимание на соотношение реагентов и продуктов реакции. Также полезно знать молярную массу различных веществ, чтобы выполнять конверсии между массой и молями.

Дополнительное задание: Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка хлорной воды с 18 г беpиллия (Be)? Запишите массу в г с точностью до целых чисел.