Какова масса осадка, образующегося при реакции раствора сульфата лития массой 33 г с раствором фосфата натрия массой

Содержание: Массовые реакции и осаждение

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения и закон сохранения массы. Сначала определим химическую реакцию между сульфатом лития (Li2SO4) и фосфатом натрия (Na3PO4). В результате реакции образуются осадок фосфата лития (Li3PO4) и соль натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
3Li2SO4 + 2Na3PO4 -> Li3PO4 + 3Na2SO4

Теперь, для расчета массы осадка, необходимо узнать коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции. Масса вещества можно рассчитать, зная его молярную массу.

Молярная масса Li2SO4:
2(масса лития) + 32(масса серы) + 4(масса кислорода) = 2(6,94) + 32,07 + 4(16) = 109,94 г/моль

Молярная масса Na3PO4:
3(масса натрия) + 31(масса фосфора) + 4(масса кислорода) = 3(22,99) + 31 + 4(16) = 163,94 г/моль

Молярная масса Li3PO4:
3(масса лития) + 31(масса фосфора) + 4(масса кислорода) = 3(6,94) + 31 + 4(16) = 115,79 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию уравнения, чтобы найти молярное соотношение между сульфатом лития и фосфатом натрия:

3Li2SO4 : 2Na3PO4 = 3 : 2

Теперь, зная массу раствора сульфата лития (33 г) и раствора фосфата натрия (65,6 г), мы можем рассчитать массу осадка.

Масса осадка:
Масса осадка = (Масса сульфата лития / Молярная масса Li2SO4) * (Стехиометрический коэффициент осадка / Стехиометрический коэффициент сульфата лития)
= (33 / 109,94) * (1 / 3) * (3 / 2)
≈ 0,1 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при данной реакции, составляет около 0,1 г.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить стехиометрию и массовые реакции, рекомендуется регулярно тренироваться на решение подобных задач и изучать основные химические уравнения.

Задание для закрепления: Какова масса осадка, образующегося при реакции раствора хлорида калия массой 25 г с раствором сернокислого натрия массой 40 г?