Какова масса осадка, образующегося при реакции избытком раствора серной кислоты с 240 г 10%-ного раствора хлорида

Предмет вопроса: Расчеты в химии

Разъяснение: Для решения этой задачи, нам необходимо использовать алгоритм решения химических задач. Первым шагом является запись уравнения реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

На основе уравнения мы видим, что молярная пропорция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) равна 1:1. Это означает, что для полного осаждения хлорида бария потребуется такое количество серной кислоты, которое равно моларной массе хлорида бария.

Масса хлорида бария в растворе может быть рассчитана по формуле:

масса = (концентрация хлорида бария / 100) * объем раствора

Моларная масса хлорида бария составляет 208.23 г/моль, молярная масса серной кислоты - 98.09 г/моль.

Теперь рассчитаем количество хлорида бария в растворе:

масса хлорида бария = (10 / 100) * 240 = 24 г

Так как мы имеем избыток раствора серной кислоты, масса образовавшегося осадка будет равна массе хлорида бария. То есть, масса осадка равна 24 г.

Дополнительный материал: Какова масса осадка, образующегося при реакции избытком раствора серной кислоты с 240 г 10%-ного раствора хлорида бария?

Совет: Если вам необходимо округлить ответ до десятых, вам следует следить за точностью в промежуточных вычислениях и округлять только в конечном ответе.

Упражнение: Какова масса осадка, образующегося при реакции избытком раствора серной кислоты с 400 г 15%-ного раствора хлорида свинца?