Какова масса осадка, образующегося при охлаждении 400 г насыщенного раствора нитрата калия при 70°С до 20°С?

Тема вопроса: Масса осадка при охлаждении раствора

Описание: Чтобы решить эту задачу, нужно использовать понятие осыпаемости. Осыпаемость - это процесс, при котором растворенные вещества выпадают в виде осадка при изменении условий (например, температуры). В данном случае, мы имеем насыщенный раствор нитрата калия, который при охлаждении образует осадок.

Первым шагом, нужно найти разность концентраций раствора при поднятии и понижении температуры. Массу можно использовать для нахождения концентрации.

Формула для расчета массы осадка:

масса осадка = масса растворителя * (изменение концентрации)

Давайте представим, что концентрация и плотность насыщенного раствора нитрата калия при 70°С составляет 100 г/л и 1 г/мл соответственно, а при 20°С - 50 г/л и 0.5 г/мл.

Используя формулу, мы получим:

масса осадка = 400 г * ((100 г/л - 50 г/л) / 100 г/л)

масса осадка = 400 г * 0.5

масса осадка = 200 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при охлаждении 400 г насыщенного раствора нитрата калия с 70°С до 20°С, составит 200 г.

Совет: Для лучшего понимания задачи, рекомендуется изучить понятие осыпаемости и практиковать решение подобных задач.

Задача для проверки: Какова масса осадка, образующегося при охлаждении 300 г насыщенного раствора с концентрацией 120 г/л до 25 градусов? Коэффициент массы раствора 1.2 г/мл при 25 градусах.