Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции смешения 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком

Содержание: Количественный анализ в химии

Инструкция: Для решения данной задачи, необходимо использовать концепции количественного анализа в химии. В данном случае у нас имеется раствор хлорида бария и раствор серной кислоты, которые реагируют между собой.

Используем принцип сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ.

Сначала определим количество веществ в 20%-ном растворе хлорида бария. Для этого умножим объём раствора на его концентрацию (в процентах) и делим на 100:
Масса хлорида бария = 20% * 104 мг = 20/100 * 104 мг = 20.8 мг

Далее используем уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между хлоридом бария и осадком бария (серным анионом) составляет 1:1.

Таким образом, масса осадка бария (BaSO4) будет равна массе хлорида бария, так как массовая доля бария в серном анионе равна 1.

Ответ: Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 20.8 мг.

Совет: Для более легкого понимания данного материала, рекомендуется изучить основные понятия количественного анализа в химии, включая моль, молярную массу и концентрацию растворов. Также рекомендуется проработать примеры решения подобных задач, чтобы лучше усвоить методику расчётов.

Задание для закрепления: Какова будет масса осадка, образовавшегося при реакции 0.25 г серебряного нитрата (AgNO3) с избытком хлорида натрия (NaCl)? (Указание: Продуктом реакции является хлорид серебра (AgCl).)

Суть вопроса: Реакции и осаждение

Инструкция: В данной задаче мы имеем реакцию смешения 20%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. В результате реакции образуется осадок, и нам нужно вычислить его массу.

Хлорид бария (BaCl2) является растворимым веществом, а серная кислота (H2SO4) образует с ним нерастворимый осадок, серный барий (BaSO4). Реакция между этими веществами записывается следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Для решения задачи нам нужно знать молярную массу хлорида бария (BaCl2) и мольную массу серного бария (BaSO4). Молярная масса BaCl2 составляет 208.23 г/моль, а BaSO4 - 233.38 г/моль.

Зная молярные массы, мы можем перейти к решению задачи. Сначала найдем количество вещества хлорида бария:

104 мг * 0.2 / 100 (20%-й раствор) = 0,208 мг (количество BaCl2)

Так как хлорид бария реагирует с избытком серной кислоты, вся BaCl2 превратится в осадок BaSO4. Теперь мы можем найти массу осадка, умножив количество вещества BaSO4 на его молярную массу:

0,208 мг * (233.38 г/моль) = 48.50464 мг (масса осадка)

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 48.5 мг.

Совет: При решении подобных задач важно следить за правильным использованием молярных масс и правильными единицами измерения. Также рекомендуется ознакомиться с основами химических реакций и сольватации веществ.

Задание для закрепления: Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 50 мл 0,1 М раствора хлорида стронция с избытком раствора серной кислоты? (Молярная масса SrCl2 = 158.52 г/моль, BaSO4 = 233.38 г/моль)