Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции между избытком раствора сульфида калия и раствором нитрата

Содержание: Массовое уравнение и расчеты в химии

Описание: Для решения этой задачи, сначала нам нужно сформулировать уравнение реакции между раствором сульфида калия (K2S) и раствором нитрата цинка (Zn(NO3)2). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
2K2S + 3Zn(NO3)2 → 2KNO3 + 3ZnS

Из уравнения мы видим, что для полного превращения реагентов в продукты требуется 2 моль сульфида калия и 3 моля нитрата цинка. Масса нитрата цинка равна 54 грамма, а массовая доля (также известная как процентное содержание) определяет, какую часть массы вещества составляет определенный элемент или соединение.

Чтобы рассчитать массу осадка, образовавшегося в результате реакции, мы должны определить, какое количество нитрата цинка было использовано и какое количество осадка образовалось.

Для этого сперва найдем количество использованного нитрата цинка. Масса нитрата цинка равна 54 грамма, а его молярная масса составляет 189.36 г/моль.

Молярная масса Zn(NO3)2 = (65.38 г/моль (Zn) + 3(14.01 г/моль (N) + 16.00 г/моль (О))) * 2 = 189.36 г/моль.

Таким образом, количество молей нитрата цинка равно:
Моли нитрата цинка = масса нитрата цинка / молярная масса нитрата цинка = 54 г / 189.36 г/моль = 0.285 моль.

Так как коэффициент реакции между нитратом цинка и сульфидом калия равен 3:2, то для образования нитрата цинка в количестве 0.285 моль, нам понадобится использовать (0.285 моль * 2/3) = 0.19 моль сульфида калия.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, образовавшегося в результате реакции. Молярная масса сульфида калия (K2S) составляет 110.26 г/моль, поэтому:
Масса осадка = количество молей сульфида калия * молярная масса сульфида калия = 0.19 моль * 110.26 г/моль = 20.93 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, равна 20.93 грамма.

Демонстрация: Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции между избытком раствора сульфида калия массой 80 грамм и раствором нитрата цинка массой 36 грамм?

Совет: Для более легкого понимания и решения задач по химии, рекомендуется изучить основные понятия, такие как молярная масса, стехиометрия, процентное содержание и уравнения реакций. Также полезно знать таблицу периодических элементов, чтобы определить атомные массы элементов и составить уравнение реакции.

Практика: Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции между 25 граммами сульфида калия и избытком раствора нитрата свинца массой 60 грамм?