Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 32 г сульфата меди и 19 г гидроксида меди?

Предмет вопроса: Расчет массы осадка при смешении химических соединений

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо сначала узнать, какое соединение образуется при смешении сульфата меди и гидроксида меди.

Сульфат меди записывается как CuSO4, а гидроксид меди - Cu(OH)2. Поэтому реакция будет выглядеть следующим образом: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

Зная молярные массы соединений, мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента. Молярная масса CuSO4 составляет 159,6 г/моль, а Cu(OH)2 - 97,3 г/моль.

Для расчета количества вещества каждого реагента используем формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса.

Масса CuSO4: 32 г
Масса Cu(OH)2: 19 г

Количество CuSO4 = 32 г / 159,6 г/моль ≈ 0,20 моль.
Количество Cu(OH)2 = 19 г / 97,3 г/моль ≈ 0,19 моль.

Учитывая стехиометрию реакции (1:1 соотношение), можно сделать вывод, что количества вещества CuSO4 и Cu(OH)2 одинаковы.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка. Масса Cu(OH)2 равна массе CuSO4, поэтому масса осадка составит:

Масса осадка = масса Cu(OH)2 ≈ 19 г.

Дополнительный материал: Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при смешении 45 г сульфата меди и 25 г гидроксида меди.

Совет: При решении подобных задач важно внимательно следить за соотношением количества вещества в реакции, а также уметь правильно применять формулу расчета количества вещества.

Упражнение: Какова будет масса осадка, получившегося при смешении 12 г сульфата железа (II) и 10 г гидроксида натрия?