Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 30 г раствора, содержащего 10 % хлорида железа(III), с 30 г раствора

Тема вопроса: Расчет массы осадка

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, нам нужно вычислить массу осадка, образующегося при смешении данных растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия.

Сначала нам необходимо найти количество вещества в каждом растворе, используя массу и процентное содержание. Масса вещества можно рассчитать по формуле:

Масса вещества = (масса раствора * процентное содержание) / 100

Для раствора хлорида железа(III) мы имеем:
Масса хлорида железа(III) = (30 г * 10%) / 100 = 3 г

Для раствора гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = (30 г * 12%) / 100 = 3.6 г

Затем нам нужно определить соотношение между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия, используя баланс уравнения реакции. В данном случае, уравнение будет выглядеть следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что для каждого молекулы FeCl3 требуется 3 молекулы NaOH.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, образующегося при реакции. Для этого мы сравниваем количество вещества в растворах хлорида железа(III) и гидроксида натрия, учитывая их соотношение в уравнении:

Для гидроксида железа(III) мы вычисляем количество вещества следующим образом:

Количество вещества осадка = (Количество вещества гидроксида натрия * масса осадка) / количество вещества гидроксида натрия

Количество вещества гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль

Количество вещества гидроксида натрия = 3.6 г / 39.00 г/моль = 0.092 моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка:

Масса осадка = (0.092 моль * масса осадка) / 3 моль

Так как соотношение между гидроксидом железа(III) и осадком 1:1, то масса осадка будет равна массе гидроксида железа(III).

Таким образом, масса осадка составит 3 г.

Дополнительный материал:

Задача: Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 30 г раствора, содержащего 10 % хлорида железа(III), с 30 г раствора, содержащего 12 % гидроксида натрия?

Ответ: Масса осадка составляет 3 г.

Совет: Будет полезно помнить основы химических реакций и уравнений реакций. Изучение баланса химических уравнений и определение соотношений между реагентами поможет вам решать подобные задачи эффективно.

Практика:
Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 50 г раствора, содержащего 15 % хлорида алюминия, с 40 г раствора, содержащего 20 % карбоната кальция? (Уравнение реакции: 2AlCl3 + 3CaCO3 → Al2(CO3)3 + 3CaCl2)