Какова масса осадка, образовавшегося при реакции сульфата меди со 170 г раствора гидроксида натрия? Запишите ответ

Содержание: Расчет массы осадка
Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нужно знать принципы химических реакций и уметь использовать уравнения реакций.

В данной задаче реакция происходит между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Сначала вам нужно составить уравнение реакции, предполагая, что все реагенты полностью реагируют:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Затем нужно определить соотношение между реагентами и продуктами на основе коэффициентов в уравнении реакции. В данном случае видно, что одна молекула CuSO4 соответствует одной молекуле Cu(OH)2.

Для расчета массы осадка (Cu(OH)2) необходимо знать массовые соотношения между реагентами. Для этого необходимо знать молярные массы компонентов реакции: CuSO4 - 159.6 г/моль, NaOH - 40 г/моль, Cu(OH)2 - 97.5 г/моль.

Масса осадка (Cu(OH)2) будет равна:

Масса Cu(OH)2 = (Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4) * Молярная масса Cu(OH)2

В данном случае масса CuSO4 равна 170 г.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса Cu(OH)2 = (170 г / 159.6 г/моль) * 97.5 г/моль

Рассчитываем значение и округляем до целого числа.

Пример:
Задача: Какова масса осадка, образовавшегося при реакции сульфата меди со 170 г раствора гидроксида натрия?
Ответ: Масса осадка равна 103 г (округленное до целого числа).

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить расчет массы осадка, рекомендуется изучить концепцию молярных масс и научиться составлять и сбалансировать химические уравнения.

Задание для закрепления:
Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 50 г гидрохлорида кальция (CaCl2) с избытком натриевого карбоната (Na2CO3)? Запишите ответ в виде целого числа.