Какова масса осадка, образовавшегося при реакции между 24,4 г раствора силиката натрия и раствором соляной кислоты?

Предмет вопроса: Химия - расчет массы осадка при реакции между раствором силиката натрия и раствором соляной кислоты.

Разъяснение: Для расчета массы осадка, образовавшегося при реакции между раствором силиката натрия и раствором соляной кислоты, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы реагентов.

Уравнение реакции между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу силиката натрия (Na2SiO3) требуется две молекулы соляной кислоты (HCl), чтобы произвести осадок кремневой кислоты (H2SiO3) и двухатомную соль натрия (NaCl).

Для решения задачи мы должны знать массу раствора силиката натрия. В данном случае, масса раствора силиката натрия равна 24,4 г.

Далее, используя молярные массы реагентов, мы можем вычислить количество веществ силиката натрия (Na2SiO3) и соляной кислоты (HCl) в граммах.

Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3) составляет 122,10 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

После того, как мы определили количество веществ реагентов, мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить, какое количество веществ осаждается.

Затем мы суммируем массы получившихся продуктов реакции, в данном случае осадка кремневой кислоты (H2SiO3) и двухатомной соли натрия (NaCl).

Например: Раствор силиката натрия массой 24,4 г был смешан с раствором соляной кислоты. Найдите массу осадка, образовавшегося при реакции.

Совет: При выполнении таких задач полезно всегда следить за сохранением массы. Обратите внимание на коэффициенты в уравнении реакции и используйте их для правильного расчёта количества веществ и массы осадка.

Проверочное упражнение: Раствор карбида кальция (CaC2) массой 15 г был смешан с избытком воды. Найдите массу образовавшегося ацетилена (C2H2). (Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2)

Тема: Реакция между силикатом натрия и соляной кислотой

Инструкция: При реакции между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl) происходит образование осадка. Для решения данной задачи нам необходимо рассчитать массу этого осадка.

Сначала составим уравнение реакции:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждая молекула силиката натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты. Следовательно, соотношение между рассматриваемыми веществами составляет 1:2.

Чтобы рассчитать массу осадка, нужно найти количество вещества силиката натрия (Na2SiO3) в данном реакции. Для этого используем формулу:

количество вещества = масса вещества / молярная масса вещества

Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3) равна сумме масс атомов в молекуле:
Na (натрий) - 22,99 г/моль
Si (кремний) - 28,09 г/моль
O (кислород) - 16,00 г/моль

Молярная масса Na2SiO3 = 22,99 г/моль + 22,99 г/моль + 28,09 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 122,24 г/моль

Теперь подставим известные данные в формулу:

количество вещества Na2SiO3 = 24,4 г / 122,24 г/моль = 0,1990 моль

Так как соотношение между Na2SiO3 и H2SiO3 равно 1:1, то масса H2SiO3 будет равна 0,1990 моль.

Теперь найдем массу осадка, зная его молекулярную массу.
Молярная масса H2SiO3 = 2 * 1,01 г/моль + 28,09 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 78,09 г/моль

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0,1990 моль * 78,09 г/моль = 15,52 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции между 24,4 г раствора силиката натрия и раствором соляной кислоты, составляет 15,52 г.

Совет: При решении подобных задач помните, что необходимо знать молярные массы всех веществ и применять соотношение между ними, определенное уравнением реакции.

Проверочное упражнение: Чему равна масса осадка, образовавшегося при реакции 36,8 г раствора силиката натрия с раствором соляной кислоты?