Какова масса осадка, образовавшегося при реакции излишка раствора сульфата железа(3) с 168 граммами 20%-ного раствора

Тема: Реакции и преобразования веществ

Разъяснение:

Давайте разберемся, как решить эту задачу. Сначала определим стехиометрическое уравнение реакции между сульфатом железа(3) и гидроксидом калия. В данном случае, уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4

На основе данного уравнения, мы можем сделать несколько выводов. Согласно уравнению, 1 моль сульфата железа(3) требует 6 молей гидроксида калия для полного превращения в 2 моля гидроксида железа(3). Также важно отметить, что молярная масса сульфата железа(3) составляет около 399 г/моль.

Теперь, для решения задачи, нам необходимо найти количество сульфата железа(3), которое реагирует с гидроксидом калия.

Масса гидроксида калия, которую мы имеем, составляет 168 г, и это 20%-ный раствор. Это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия. Таким образом, количество гидроксида калия в граммах будет составлять 168 г * 0.2 = 33.6 г.

Далее, используя соотношение 6:1 из уравнения реакции, мы можем найти количество сульфата железа(3), которое реагирует. Для этого мы разделим массу гидроксида калия на массу 1 моля гидроксида калия, которая составляет примерно 56 г/моль.

33.6 г / 56 г/моль = 0.6 моль гидроксида калия

Теперь, учитывая, что 6 моль гидроксида калия реагирует с 1 молью сульфата железа(3), мы можем выяснить количество молей сульфата железа(3), которое реагирует:

0.6 моль * 1 моль/6 моль = 0.1 моль сульфата железа(3)

Для определения массы сульфата железа(3) мы можем использовать соотношение между молярной массой и количеством молей:

0.1 моль * 399 г/моль = 39.9 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет 39.9 г.

Совет:

Чтобы упростить решение задач по химии, важно следовать определенной структуре и использовать стехиометрические соотношения, данных в уравнениях реакции. Также, не забывайте преобразовывать величины в нужные единицы измерения и понимать, как сделать это, используя молярные массы и молярные соотношения.

Задача на проверку:

Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 12 гидроксида натрия с избытком сульфата железа (III)? (Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса Fe2(SO4)3 = 399 г/моль)

Содержание: Расчет массы осадка при реакции

Инструкция: Для расчета массы осадка, образовавшегося при реакции, нужно учесть химическое соединение, данную массу и ограничивающий реагент. В данной задаче нам дан избыток раствора сульфата железа(3) и масса 20%-ного раствора гидроксида калия. Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Напишем уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

2. Выразим мольные соотношения реагентов из уравнения реакции. Видим, что соотношение между Fe2(SO4)3 и Fe(OH)3 составляет 1 : 2, то есть для полного превращения Fe2(SO4)3 в Fe(OH)3, нам понадобится в два раза меньше молей Fe2(SO4)3, чем в реакционной смеси.

3. Рассчитаем массу Fe2(SO4)3, соответствующую данной массе раствора гидроксида калия. Для этого воспользуемся формулой:
Масса (Fe2(SO4)3) = (n * M)Fe2(SO4)3
Где n - количество молей Fe2(SO4)3, а M - молярная масса Fe2(SO4)3.

4. Расчет массы Fe(OH)3, образовавшегося при реакции. Молярная масса Fe(OH)3 будет использоваться для расчета массы Fe(OH)3, образовавшегося при реакции.

5. Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при реакции:
Масса (осадка) = (n * M)Fe(OH)3
Где n - количество молей Fe(OH)3, а M - молярная масса Fe(OH)3.

Пример:
1. У нас есть 168 г гидроксида калия. Рассчитайте массу Fe(OH)3, образовавшегося при реакции.
2. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при реакции излишка раствора сульфата железа(3) с данным количество раствора гидроксида калия.

Совет: Важно осознать соотношение между реагентами и продуктами реакции и уметь применять молярные соотношения для расчета массы осадка.

Задача для проверки: Какова масса осадка, образовавшегося при реакции 25 г равномерного количества раствора CuSO₄ и 100 г NaOH?