Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка фосфата калия с 261 г нитрата бария, содержащего 10% массовой

Тема урока: Расчеты в химических реакциях

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдем массу бария в нитрате бария. Массовая доля соли составляет 10%, следовательно, масса бария составляет 10% от общей массы, то есть 0,1 * 261 г = 26,1 г.

2. Рассчитаем количество молей бария. Для этого поделим массу бария на молярную массу элемента. Молярная масса бария (Ba) составляет 137 г/моль. Количество молей бария равно 26,1 г / 137 г/моль ≈ 0,19 моль.

3. Уравняем химическое уравнение реакции. Реакция между фосфатом калия (K3PO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2) приводит к образованию фосфата бария (Ba3(PO4)2) и нитрата калия (KNO3). Уравнивая коэффициенты перед соединениями, получаем: 3K3PO4 + Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3.

4. Найдем соотношение между молями бария (Ba) и осадком фосфата бария (Ba3(PO4)2), исходя из уравнения реакции. Коэффициент перед фосфатом бария равен 1, значит, для реакции образуется 1 моль фосфата бария на 3 моли бария.

5. Расчитаем количество молей фосфата бария. Для этого умножим количество молей бария на соотношение между молями бария и фосфата бария. Количество молей фосфата бария равно 0,19 моль * (1 моль / 3 моль) ≈ 0,063 моль.

6. Найдем массу фосфата бария. Масса равна произведению количества молей на молярную массу соединения. Молярная масса фосфата бария (Ba3(PO4)2) составляет 601 г/моль. Масса фосфата бария равна 0,063 моль * 601 г/моль ≈ 37,923 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет приблизительно 37,923 г.

Совет: Для облегчения понимания подобных задач можно использовать таблицы химических элементов, чтобы найти молярные массы различных соединений и элементов.

Упражнение: Чему равна масса осадка, образующегося при реакции избытка нитрата железа (III) с 48 г фосфата натрия, содержащего 7% массовой доли Na? (Молярные массы: Fe(NO3)3 = 241 г/моль, Na3PO4 = 164 г/моль)