Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему

Содержание: Реакции осаждения

Пояснение:
Чтобы решить эту задачу, необходимо знать принцип реакций осаждения и уметь использовать уравнения реакций.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом аммония (NH4Cl) можно записать следующим образом:
AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3

Это означает, что при взаимодействии растворов AgNO3 и NH4Cl происходит образование осадка серебряного хлорида (AgCl) и раствора NH4NO3.

Чтобы решить задачу, нужно выяснить количество AgCl, образующегося при данной реакции. Это можно сделать, используя рассмотренные в задаче данные о массе хлорида аммония.

Так как задача говорит о добавлении избытка раствора серебра, мы можем предположить, что хлорида аммония добавлено достаточно для полного осаждения серебра. В этом случае масса AgCl будет равна массе хлорида аммония.

Таким образом, масса осадка AgCl, образовавшегося при данной реакции, будет такой же, как масса хлорида аммония, то есть 10 грамм.

Например:
Задача: Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 15 г хлорида натрия?

Решение: В данном случае масса осадка AgCl будет такой же, как масса хлорида натрия, то есть 15 грамм.

Совет:
Чтобы лучше понять реакции осаждения и уметь решать подобные задачи, полезно изучить общую схему реакций между различными ионами и основные принципы получения осадков.

Проверочное упражнение:
Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора хлорида свинца к раствору, содержащему 25 г хлорида калия?