Какова масса осадка, образовавшегося после того, как избыток раствора фосфата калия был добавлен к 261 г раствору

Тема: Расчет массы осадка при реакции обмена

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, нам нужно использовать концепцию реакции обмена и уравнения химической реакции.

Первым шагом является запись уравнения реакции обмена между фосфатом калия (K3PO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 -> 6KNO3 + Ba3(PO4)2

Из уравнения видно, что соединения распадаются и образуется осадок барияфосфата (Ba3(PO4)2) и раствор калиянитрата (KNO3).

Далее, нам нужно определить количество реагентов, используя их массы и массовые доли. Массовая доля нитрата бария составляет 10%, что означает, что 261 г раствора содержат 10% массы Ba(NO3)2. Таким образом, масса Ba(NO3)2 равна 0,1 * 261 г = 26,1 г.

Теперь нужно рассмотреть мольные соотношения в уравнении реакции. Коэффициенты перед соединениями указывают, что требуется 3 моль Ba(NO3)2 для образования 1 моля Ba3(PO4)2. Таким образом, для образования осадка массой Ba3(PO4)2 в 26,1 г, необходимо:

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Молярная масса Ba3(PO4)2 = 601 г/моль

Масса осадка Ba3(PO4)2 = (26,1 г Ba(NO3)2) * (1 моль Ba3(PO4)2/3 моль Ba(NO3)2) * (601 г/моль Ba3(PO4)2) = 303,97 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при данной реакции, составляет около 303,97 г.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить подобные задачи, рекомендуется изучить таблицы молярных масс элементов и научиться использовать уравнения химических реакций для расчета количества веществ.

Дополнительное задание: Какова будет масса осадка, если к 125 г раствора сульфата меди(II) добавить избыток раствора хлорида натрия? (Массовая доля сульфата меди(II) в растворе равна 20%, массовая доля хлорида натрия в растворе - 30%).