Реакция образования осадка
Какова масса осадка, образовавшегося после добавления раствора, содержащего 83,2 г хлорида бария к 34,8 г сульфата
Какова масса осадка, образовавшегося после добавления раствора, содержащего 83,2 г хлорида бария к 34,8 г сульфата калия?
03.12.2023 11:58
Написать свой ответ:
Описание: При смешивании двух растворов может происходить химическая реакция, в результате которой может образовываться осадок. В данном случае, при смешивании раствора хлорида бария (BaCl2) с раствором сульфата калия (K2SO4), образуется осадок барийсульфата (BaSO4).
Для решения задачи мы должны найти массу образовавшегося осадка. Для этого нам потребуется знать соотношение между реагентами и продуктом реакции.
В балансированном уравнении реакции известно, что на каждые 1 моль барийсульфата образуется 1 моль хлорида бария и 1 моль сульфата калия. Также известно, что молярные массы соответственно составляют: масса барийсульфата (BaSO4) - 233,4 г/моль, масса хлорида бария (BaCl2) - 208,2 г/моль и масса сульфата калия (K2SO4) - 174,3 г/моль.
Чтобы найти массу осадка, найдем количество вещества каждого реагента по формуле n = m/M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества.
Для хлорида бария: n(BaCl2) = 83,2 г / 208,2 г/моль = 0,399 моль
Для сульфата калия: n(K2SO4) = 34,8 г / 174,3 г/моль = 0,199 моль
Поскольку коэффициенты в уравнении реакции равны 1, мольное соотношение и массовое соотношение между барийсульфатом и каждым реагентом также равны 1.
Таким образом, масса осадка барийсульфата равна массе барийсульфата, которая составляет 233,4 г/моль * 0,399 моль = 93,04 г.
Примечание: В реальности масса осадка может немного отличаться из-за потери реагентов в процессе, но в идеальных условиях она будет равна рассчитанной массе.
Дополнительное задание: Известно, что при перемешивании 29,7 г раствора хлорида железа(II) с раствором сульфата аммония образуется осадок сульфата железа(II). Найдите массу образовавшегося осадка, если молярные массы соответственно составляют: масса сульфата железа(II) (FeSO4) - 151,9 г/моль, масса хлорида железа(II) (FeCl2) - 126,8 г/моль и масса сульфата аммония (NH4)2SO4 - 132,1 г/моль.