Какова масса осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора нитрата кальция к раствору карбоната калия

Содержание: Расчет осадка в химической реакции

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться знаниями химии и применить метод стехиометрии.

Сначала определим уравнение реакции между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и карбонатом калия (K2CO3). Это уравнение выглядит следующим образом:

Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KNO3

Из уравнения реакции видно, что реакционные вещества взаимодействуют в соотношении 1:1. Это означает, что за каждый 1 моль нитрата кальция будет образовываться 1 моль осадка – карбоната кальция (CaCO3).

Чтобы найти количество осадка, нам нужно сначала вычислить количество молей карбоната калия в растворе массой 55,2 г и массовой долей 10%.

Массовая доля выражается как отношение массы искомого вещества к общей массе раствора, умноженному на 100%. В данном случае массовая доля карбоната калия равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г карбоната калия.

Для расчета количества молей карбоната калия воспользуемся формулой:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса K2CO3 равна 138,21 г/моль.

Теперь у нас есть количество молей карбоната калия. Так как реакция между нитратом кальция и карбонатом калия происходит в соотношении 1:1, то количество молей карбоната калия равно количеству молей образовавшегося осадка.

Для расчета массы осадка воспользуемся формулой:

масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

масса = количество молей * молярная масса = количество молей * 100,09 г/моль

Таким образом, мы можем рассчитать массу осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора нитрата кальция.

Пример:
Дано:
Масса раствора карбоната калия = 55,2 г
Массовая доля карбоната калия = 10%

Решение:
1. Рассчитаем количество молей карбоната калия:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 10 г / 138,21 г/моль = 0,072 моль.

2. Рассчитаем массу осадка:
Масса осадка = количество молей * молярная масса
Масса осадка = 0,072 моль * 100,09 г/моль = 7,21 г.

Ответ: Масса осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора нитрата кальция, составляет 7,21 г.

Совет: При решении подобных задач в химии рекомендуется проверять соотношение реакционных веществ в уравнении реакции и использовать правильные массы и молярные массы в расчетах. Также важно помнить о правилах использования единиц измерения и точном округлении результатов.

Ещё задача: Какова масса итогового продукта, образующегося при реакции между 48 г цинка (Zn) и избытком раствора серной кислоты (H2SO4), если известно, что после проведения реакции вся кислота полностью переходит в растворенное вещество и не остается лишней?