Какова масса осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора карбоната калия к 57 г раствора гидроксида бария

Тема вопроса: Реакции осаждения

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о реакциях осаждения и стехиометрии. В данном случае, реакция происходит между раствором карбоната калия (K2CO3) и раствором гидроксида бария (Ba(OH)2), при которой образуется осадок - карбонат бария (BaCO3).

Для начала, определим количество вещества гидроксида бария в растворе. Массовая доля щелочи в растворе составляет 3%, что означает, что в 100 г раствора содержится 3 г гидроксида бария. Таким образом, в 57 г раствора содержится (3/100) * 57 = 1.71 г гидроксида бария.

Затем, нужно выяснить, какой из реагентов является ограничивающим. Уравниваем реакцию:
K2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2KOH.

Согласно уравнению, одна молекула Ba(OH)2 реагирует с одной молекулой K2CO3, поэтому масса Ba(OH)2, которая реагирует, такая же, как масса K2CO3, потому что оба реагента добавлены в избытке. Таким образом, масса осадка, образовавшегося, будет такая же, как масса K2CO3.

Для подсчета массы K2CO3 используем стехиометрию. Молярная масса K2CO3 равна 138.2 г/моль. Чтобы вычислить количество вещества K2CO3, разделим массу на молярную массу: 57 г / 138.2 г/моль = 0.412 моль.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося после реакции, будет равна 0.412 г.

Дополнительный материал: Найти массу осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора карбоната калия к 57 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 3%.

Совет: Важно хорошо знать стехиометрию и уметь уравнивать реакции осаждения для успешного решения таких задач. Помните, что масса одного реагента, которая реагирует, равна массе другого реагента, если оба реагента были добавлены в избытке.

Закрепляющее упражнение: Какова будет масса осадка, образовавшегося после добавления 0.5 г раствора хлорида свинца (PbCl2) к избытку раствора хлорида натрия (NaCl) с массовой долей соли 4%?