Какова масса осадка, образовавшегося после добавления 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5% в раствор

Содержание вопроса: Растворы и осаждение

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие химической реакции осаждения и расчеты массы осадка.

Первым шагом необходимо определить, какая химическая реакция происходит между раствором фосфата натрия (Na3PO4) и раствором нитрата бария (Ba(NO3)2).
Эта реакция может быть представлена следующим образом:
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моля Ba(NO3)2 требуется 2 моля Na3PO4 для образования молялюлярного соединения Ba3(PO4)2.

Для расчета массы осадка необходимо знать массовую долю фосфата натрия в растворе. По условию задачи массовая доля равна 5%.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю фосфата натрия в граммах:
Массовая доля = (масса фосфата натрия / масса раствора) * 100%.
5% = (масса фосфата натрия / 196,8 г) * 100%.

Теперь найдем массу фосфата натрия в граммах:
Масса фосфата натрия = (5% / 100%) * 196,8 г.

Зная массу фосфата натрия, мы можем рассчитать массу осадка, образующегося при реакции:
Масса осадка = (масса фосфата натрия * молярная масса Ba3(PO4)2) / (2 * молярная масса Na3PO4).

Производим все расчеты и получаем окончательный ответ.

Пример: Найдите массу осадка, образовавшегося после добавления 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5% в раствор нитрата бария, чтобы полностью удалить барий.

Совет: Для успешного решения подобных задач помните, что важно следить за консистентностью единиц измерения и правильно выполнять расчеты в соответствии с законами сохранения массы и стехиометрии химических уравнений.

Задача для проверки: Какая масса осадка образуется при добавлении 150 г раствора нитрата свинца с массовой долей 10% в раствор хлорида натрия?