Какова масса осадка красного цвета, образовавшегося при взаимодействии 3,6 г органического вещества с избытком

Тема: Расчет массы осадка

Инструкция:
Для решения данной задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между органическим веществом и гидроксидом меди(II).
После этого можно использовать коэффициенты в уравнении, чтобы найти соотношение между массой органического вещества и массой осадка.

Химическое уравнение для реакции:
C_xH_yO_z + Cu(OH)₂ → CuO(s) + H₂O

По уравнению, 1 моль органического вещества соответствует 1 моль осадка CuO.
Теперь нужно найти количество молей органического вещества, используя его молярную массу и данную массу.

Для примера, предположим молярную массу органического вещества равной 60 г/моль.

Молярное количество органического вещества = масса / молярная масса
Количество молей осадка CuO = количество молей органического вещества

Наконец, масса осадка CuO будет равна массе CuO в 1 моле, которая равна молярной массе CuO.

Пример использования:
Дано: масса органического вещества = 3,6 г
Молярная масса органического вещества = 60 г/моль
Молярная масса CuO = 79,55 г/моль (предполагаем)

Молярное количество органического вещества = 3,6 г / 60 г/моль = 0,06 моль
Количество молей осадка CuO = 0,06 моль
Масса осадка CuO = 0,06 моль * 79,55 г/моль = 4,77 г

Совет:
При выполнении подобных задач всегда старайтесь работать с молярными массами веществ и использовать химические уравнения для нахождения соотношений между веществами в реакции. Это поможет вам решать задачи с точностью.

Упражнение:
Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 5 г органического вещества с избытком гидроксида натрия (NaOH)? (Предполагаемая молярная масса осадка: 40,00 г/моль)