Какова масса оксидов в смеси из 54,4 г оксида меди (II) и железной окалины, которая может прореагировать с газом

Тема урока: Расчет массы оксидов в смеси

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам понадобится несколько шагов. Первым шагом будет расчет количества газа, который образуется при реакции цинка с едким натром. Затем мы рассчитаем количество железной окалины, потребующейся для реакции с образовавшимся газом. С учетом этого количества железной окалины, мы сможем определить массу оксидов меди (II) в исходной смеси.

1. Рассчитаем количество газа, образующегося при реакции цинка с едким натром. Для этого умножим объем раствора (381,4 мл) на процент содержания едкого натра (16%):

381,4 мл * 16% = 61,024 мл газа

2. Рассчитаем количество железной окалины, необходимой для реакции с образовавшимся газом. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

3Zn + 2Fe(OH)3 -> 3Zn(OH)2 + 2Fe

Из уравнения видно, что для реакции с каждым молем газа требуется 2 моля железной окалины. Поэтому число молов железной окалины равно половине количества молей образовавшегося газа:

61,024 мл * (1 л / 1000 мл) * (1 моль / 22,4 л) * (1/2) = 0,001361 моль

3. Теперь, зная количество железной окалины, мы можем рассчитать массу оксидов меди (II) в исходной смеси. Соотношение между железной окалиной и оксидом меди (II) можно определить из химического уравнения реакции:

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 2 моля железной окалины приходится 1 моль оксида меди (II). Поэтому масса оксида меди (II) равна:

0,001361 моль * (2 * Молярная масса Fe2O3) = масса оксида меди (II)

Например:
Учитывая исходные данные из задачи, мы можем использовать приведенные выше шаги для расчета массы оксидов меди (II) в смеси.
Нам известно, что масса оксида меди (II) составляет 54,4 г и что железная окалина реагирует с образующимся газом. Мы также знаем объем раствора и процент содержания едкого натра. Для решения задачи мы будем использовать данные по расчету количества газа и железной окалины, чтобы определить массу оксидов меди (II).

Совет: При решении подобных задач обратите внимание на химические уравнения реакций и стройте цепочку расчетов, используя соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Упражнение:
В смеси из 80 г оксида кальция и алюминиевого порошка содержалось 24 г алюминия. Определите массу оксида кальция в исходной смеси.