Какова масса оксида серы, образовавшегося при сжигании 170 г H2S с использованием 240 г кислорода и образования

Тема занятия: Расчет массы оксида серы

Пояснение:

Для расчета массы оксида серы, образовавшегося при сжигании H2S с использованием кислорода и образования воды, необходимо учесть баланс химического уравнения реакции сжигания и использовать закон сохранения массы.

1. Сначала составим химическое уравнение для реакции сжигания H2S:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

2. Уравняем уравнение, чтобы коэффициенты перед веществами были согласованы:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

3. Поскольку мы знаем массу H2S и кислорода (O2), мы можем использовать их молярные массы, чтобы рассчитать количество веществ.
M(H2S) = 32 г/моль
M(O2) = 32 г/моль

4. Рассчитаем количество моль H2S и O2:
n(H2S) = масса H2S / M(H2S) = 170 г / 32 г/моль
n(O2) = масса O2 / M(O2) = 240 г / 32 г/моль

5. По уравнению реакции видно, что для 2 моль H2S образуется 2 моль SO2. Таким образом, для n(H2S) моль H2S образуется n(H2S) моль SO2.

6. Масса SO2 можно рассчитать, умножив количество моль SO2 на его молярную массу:
масса SO2 = n(H2S) * M(SO2)

7. По аналогии с предыдущими шагами, можно рассчитать массу H2O, используя молярные массы соответствующих веществ.

8. Наконец, рассчитаем массу оксида серы (SO3), зная массу SO2 и H2O:
масса SO3 = общая масса продуктов - масса H2O - масса SO2

Например:
Масса H2S = 170 г
Масса O2 = 240 г
Масса H2O = 90 г

Совет: Для понимания и освоения данной темы рекомендуется регулярно решать практические задачи по химии, изучить балансировку химических уравнений и изучить молярные массы различных веществ.

Задача на проверку: Какова масса оксида серы, образовавшегося при сжигании 200 г H2S с использованием 320 г кислорода и образования 120 г воды?