Какова масса оксида меди (II), необходимая для производства 500 г нитрата меди с учетом 92% выхода в реакции

Тема: Составление химических уравнений и расчеты с молью

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо произвести расчет массы оксида меди (II), используя информацию о массе нитрата меди и проценте его выхода в реакции с HNO3.

1. Сначала составим сбалансированное химическое уравнение реакции между оксидом меди (II) и HNO3:
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

2. Рассчитаем молярную массу нитрата меди (II) (Cu(NO3)2):
Масса Cu(NO3)2 = (Масса Cu + 2 * Масса N + 6 * Масса O)
= (63.55 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль) = 187.55 г/моль

3. Теперь найдем количество моль нитрата меди (II) (Cu(NO3)2), используя массу и процент выхода:
Количество моль Cu(NO3)2 = (Масса Cu(NO3)2 / Молярная масса Cu(NO3)2) * (Выход в реакции / 100)
= (500 г / 187.55 г/моль) * (92 / 100) = 2.492 моль

4. Поскольку в сбалансированном уравнении видно, что отношение между молью оксида меди (II) и молью нитрата меди (II) равно 1:1, то масса оксида меди (II) (CuO) будет также равна 500 г.

Пример использования:
Масса оксида меди (II), необходимая для производства 500 г нитрата меди с учетом 92% выхода в реакции его реакции с HNO3, составляет 500 г.

Совет:
Для более легкого понимания и решения подобных задач рекомендуется изучить основы химических реакций и мольных расчетов. Важно помнить, что сбалансированные химические уравнения позволяют установить соотношение между веществами, что облегчает расчеты. Также обратите внимание на применение процента выхода в реакции для рассчетов массы конечного продукта.

Практика:
Какова масса оксида алюминия (Al2O3), необходимого для производства 250 г алюминия (Al) с учетом 85% выхода в реакции его окисления?