Какова масса оксида меди (II), необходимая для получения 350 г нитрата меди, если эффективность реакции взаимодействия

Химия: Какова масса оксида меди (II), необходимая для получения 350 г нитрата меди, если эффективность реакции взаимодействия между оксидом меди и HCl составляет 80%?

Инструкция: Для решения данной задачи, сначала нужно представить уравнение реакции между оксидом меди (II) и HCl.

Уравнение реакции:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CuO (оксида меди (II)) реагирует с 2 молями HCl (соляной кислоты) и образует 1 моль CuCl2 (хлорида меди (II)) и 1 моль H2O (воды).

Теперь найдем количество молей CuO, необходимых для получения 350 г нитрата меди. Для этого применим формулу:
моль = масса / молярная масса

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль

Количество молей CuO = 350 г / 79.55 г/моль = 4.39 моль

Однако, по условию задачи, эффективность реакции составляет 80%. Поэтому, нужно учесть данный факт.

Фактическое количество молей CuO = Количество молей CuO * Эффективность реакции
= 4.39 моль * 0.80 = 3.51 моль

Наконец, найдем массу CuO, используя следующую формулу:
масса = количество молей * молярная масса

Масса CuO = 3.51 моль * 79.55 г/моль = 278.74 г

Дополнительный материал: Какова масса оксида меди (II), необходимая для получения 350 г нитрата меди, если эффективность реакции взаимодействия между оксидом меди и HCl составляет 80%?

Совет: Чтобы лучше понять задачу, полезно вспомнить закон сохранения массы и уметь применять формулу для вычисления количества молей и массы вещества. Также важно учесть эффективность реакции, если она указана в задаче.

Ещё задача: Какова масса оксида меди (II), необходимая для получения 500 г хлорида меди (II), если эффективность реакции составляет 90%? Молярная масса CuO равна 79.55 г/моль.