Какова масса оксида кальция в смеси, если для полного растворения смеси массой 3,66 г, содержащей оксид цинка и оксид

Задача: Какова масса оксида кальция в смеси, если для полного растворения смеси массой 3,66 г, содержащей оксид цинка и оксид кальция, была использована азотная кислота в количестве 0,120 моль?

Инструкция: Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, для реакции с 0,120 молью HNO3 требуется 0,060 моль CaO. Молярная масса CaO составляет около 56 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу CaO в смеси:

0,060 моль CaO = 56 г

x моль CaO = 3,66 г

Решая эту пропорцию, находим:

x = (3,66 г * 0,060 моль) / 56 г ≈ 0,0039 моль

Таким образом, масса оксида кальция в смеси составляет приблизительно 0,0039 г.

Совет: Чтобы более легко решать подобные задачи, важно понимать молярные соотношения и уметь использовать пропорции для нахождения неизвестных величин.

Ещё задача: Какова масса оксида цинка в смеси, если для полного растворения смеси массой 5,80 г, содержащей оксид цинка и оксид кальция, используется азотная кислота в количестве 0,200 моль? (Молярная масса ZnO - 81,4 г/моль)