Какова масса оксида кальция, полученного при разложении 270 г известняка с содержанием 75% карбоната кальция?

Тема занятия: Расчет массы оксида кальция

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны знать несколько ключевых фактов. Карбонат кальция (CaCO3) - это основной компонент известняка, а оксид кальция (CaO) - это продукт разложения карбоната кальция.

Сначала мы должны найти массу карбоната кальция в исходном известняке. Для этого умножим массу исходного известняка (270 г) на содержание карбоната кальция (75%):

270 г * 0,75 = 202,5 г

Теперь, зная массу карбоната кальция, мы можем найти массу оксида кальция. Это происходит потому, что в процессе разложения один моль карбоната кальция превращается в один моль оксида кальция согласно уравнению реакции.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль. Соотношение массы и молярной массы выражается следующей формулой:

Масса = Моль * Молярная масса

Масса оксида кальция = (Масса карбоната кальция * Молярная масса оксида кальция) / Молярная масса карбоната кальция

Подставляя значения из нашей задачи:

Масса оксида кальция = (202,5 г * 56 г/моль) / 100 г/моль
Масса оксида кальция = 113,4 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при разложении 270 г известняка с содержанием 75% карбоната кальция, составляет 113,4 г.

Совет: Для лучшего понимания решения этой задачи рекомендуется ознакомиться с основами концепции процента массы и основами стехиометрии.

Задача на проверку: Что будет, если в задаче дано содержание карбоната кальция в процентах и масса известняка (в граммах), но нужно найти массу оксида кальция в других единицах, например, в килограммах или миллиграммах?

Тема занятия: Разложение известняка и нахождение массы оксида кальция

Описание:
Известняк, или карбонат кальция (CaCO3), может быть разложен на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) путем нагревания. Для решения этой задачи мы должны использовать химические уравнения и пропорции.

Сперва найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3):
Масса кальция = атомная масса кальция (40 г/моль) * количество атомов кальция (1) = 40 г/моль
Масса кислорода = атомная масса кислорода (16 г/моль) * количество атомов кислорода (3) = 48 г/моль
Масса углерода = атомная масса углерода (12 г/моль) * количество атомов углерода (1) = 12 г/моль

Таким образом, масса карбоната кальция равняется сумме массы кальция, кислорода и углерода:
Масса карбоната кальция = 40 г/моль + 48 г/моль + 12 г/моль = 100 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество карбоната кальция в 270 г известняка, используя содержание вещества (75%):
Количество карбоната кальция = 0.75 * 270 г / 100 г/моль = 2.025 моль

Так как мы знаем, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль оксида кальция, масса оксида кальция будет равна массе карбоната кальция:
Масса оксида кальция = 2.025 моль * 100 г/моль = 202.5 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при разложении 270 г известняка с содержанием 75% карбоната кальция, равна 202.5 г.

Например:
Задача: Какова масса оксида кальция, полученного при разложении 800 г известняка с содержанием 80% карбоната кальция?
Ответ: Масса оксида кальция будет равна [решение задачи]

Совет:
Для успешного решения подобных задач, важно помнить химические уравнения и уметь применять их к данным задачи. Также необходимо уметь выполнять расчеты на основе пропорций и знанию молярной массы соединений.

Задание для закрепления:
Какова масса оксида натрия (Na2O), полученного при разложении 150 г соды (NaHCO3) на оксид натрия и углекислый газ? Содержание гидрокарбоната натрия в соде составляет 70%. Предоставьте пошаговое решение.