Какова масса оксида кальция, которая может произвести в результате полного разложения 10 кг известняка с 10% примесями?

Тема: Разложение известняка и определение массы оксида кальция

Разъяснение:
Для решения данной задачи необходимо учитывать, что известняк (CaCO3) разлагается при нагревании, образуя оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Масса оксида кальция, образующегося в результате полного разложения известняка, может быть определена с учетом закона сохранения массы.

Исходя из данной задачи, у нас имеется 10 кг известняка, которые содержат 10% примесей. Чтобы определить массу оксида кальция, нужно учесть, что массовая доля CaCO3 в известняке составляет 100% - 10% = 90%.

Таким образом, масса известняка без примесей составляет:
Масса известняка = 10 кг × 90% = 9 кг

Следующий шаг - определение молярной массы CaO. Она равна:
Молярная масса CaO = атомная масса кальция (40 г/моль) + атомная масса кислорода (16 г/моль) = 56 г/моль

Теперь, используя уравнение реакции разложения, мы знаем, что каждый моль CaO образуется из одного моля известняка:
1 моль CaO = 1 моль CaCO3

Таким образом, чтобы определить массу оксида кальция, мы можем использовать следующую пропорцию:
9 кг CaCO3 = x кг CaO
Масса оксида кальция = (9 кг CaCO3 × 1 моль CaO / 100 г CaCO3) × (56 г CaO / 1 моль CaO) = 5,04 кг

Дополнительный материал:
Задача: Какова масса оксида кальция, которая может произвести в результате полного разложения 15 кг известняка с 12% примесями?

Совет:
Для более легкого понимания решения этой задачи, стоит внимательно прочитать условие и выделить ключевые элементы: массу известняка, процент примесей и нужную массу оксида кальция. Работа с молярными массами и пропорцией поможет получить точный ответ.

Проверочное упражнение:
Какова масса оксида кальция, которая может произвести в результате полного разложения 8 кг известняка с 8% примесями?