Какова масса оксида фосфора, полученного при горении 45 г фосфора в кислороде воздуха?

Тема: Масса оксида фосфора, полученного при горении фосфора в кислороде воздуха

Объяснение:

Оксид фосфора образуется при горении фосфора в кислороде воздуха по следующему уравнению реакции:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для сжигания 4 моль фосфора необходимо 5 моль молекул кислорода. Таким образом, масса оксида фосфора (P2O5) будет пропорциональна массе фосфора (P), но вдвое больше:

M(P2O5) = 2 * M(P)

Где M(P2O5) и M(P) - молярные массы соответственно оксида фосфора и фосфора.

Молярная масса фосфора (P) составляет около 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) составляет около 142 г/моль.

Таким образом, для решения данной задачи мы можем применить простое пропорциональное соотношение между массами:

Масса P2O5 = 2 * (Масса P) = 2 * 45 г = 90 г.

Совет:

Для лучшего понимания данной задачи и подобных задач по химии, особое внимание следует уделять усвоению уравнений реакций, массовым соотношениям и молярным массам различных веществ. Также полезно знать, что молярная масса P2O5 равна сумме масс атома фосфора и пяти атомов кислорода.

Практика:

Какова масса оксида азота, полученного при горении 26 г азота в кислороде воздуха? (Молярная масса N2O5 равна 108 г/моль)