Какова масса образовавшейся воды в результате реакции сжигания 290 г бутана с 1040 г кислорода, при которой образуется

Химия: Расчеты по массе в химической реакции

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, мы должны определить, какая масса воды образуется в результате реакции сжигания бутана и кислорода. Для этого мы должны использовать уравнение реакции и применить закон сохранения массы.

Уравнение реакции сжигания бутана:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O

Мы знаем, что масса бутана равна 290 г, масса кислорода - 1040 г, а масса углекислого газа - 880 г. Нам нужно найти массу воды.

Сначала найдем количество вещества бутана, кислорода и углекислого газа, используя их молярные массы. Молярная масса бутана (C4H10) равна 58 г/моль, кислорода (O2) - 32 г/моль, а углекислого газа (CO2) - 44 г/моль.

Масса вещества бутана:
n(C4H10) = масса/молярная масса = 290 г / 58 г/моль = 5 моль

Масса вещества кислорода:
n(O2) = масса/молярная масса = 1040 г / 32 г/моль = 32.5 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью бутана и молью воды равно 1:4. Таким образом, количество вещества воды будет равно:

n(H2O) = 4 * n(C4H10) = 4 * 5 моль = 20 моль

Наконец, найдем массу воды:
масса(H2O) = n(H2O) * молярная масса(H2O) = 20 моль * 18 г/моль = 360 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 360 г.

Совет: При решении таких задач всегда обратите внимание на данные, молярные массы веществ и уравнения реакции. Используйте закон сохранения массы и применяйте соотношения между молями веществ из уравнений реакций.

Проверочное упражнение: Какова будет масса углекислого газа, образованного при сжигании 100 г этилена (C2H4) с избытком кислорода? (Уравнение реакции: C2H4 + O2 → CO2 + H2O)