Какова масса образовавшейся соли в результате реакции натрия оксида массой 24,8 г с соляной кислотой массой 18,25

Химия: Расчёт массы соли в химической реакции

Описание: Для расчёта массы образовавшейся соли в химической реакции сначала необходимо записать уравнение реакции между натрием оксидом (Na₂O) и соляной кислотой (HCl). Уравнение таково:

Na₂O + 2HCl -> 2NaCl + H₂O

Из уравнения видно, что каждая молекула натрия оксида соединяется с двумя молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы соли (натрия хлорида, NaCl) и одну молекулу воды (H₂O).

Для расчёта количества вещества и массы соли используется понятие мольной массы. Мольная масса Na₂O равна 61 г/моль, а мольная масса HCl равна 36,5 г/моль.

Определим количество вещества натрия оксида (Na₂O) и соляной кислоты (HCl).

Используя формулу количества вещества (mol) = масса (г) / мольная масса (г/моль), получаем:

Количество вещества Na₂O = 24,8 г / 61 г/моль ≈ 0,406 моль

Количество вещества HCl = 18,25 г / 36,5 г/моль ≈ 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Na₂O реагирует с двумя молями HCl, образуя два моля NaCl. Это означает, что в этой реакции полностью реагирует 0,406 моль Na₂O (наименьшее количество реагента) и в результате получается 0,812 моль NaCl.

Теперь можно определить массу образовавшейся соли, используя формулу массы (масса = количество вещества x мольная масса):

Масса NaCl = 0,812 моль x 58,5 г/моль (мольная масса NaCl) ≈ 47,61 г

Таким образом, масса образовавшейся соли в результате реакции составляет приблизительно 47,61 г.

Совет: Для более легкого понимания и выполнения расчётов нахождения массы соли в химической реакции, рекомендуется внимательно изучить уравнение реакции и знать мольные массы реагентов и продуктов.

Проверочное упражнение: Какова масса образовавшейся соли в результате реакции 15 г магния (Mg) с серной кислотой (H₂SO₄)? (Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O)