Какова масса образовавшейся соли после нейтрализации избыточного раствора гидроксида натрия объемом 46,7 см3 (плотность

Тема: Расчет массы образовавшейся соли после нейтрализации раствора

Разъяснение: Для расчета массы образовавшейся соли после нейтрализации можно воспользоваться методом физической химии и законами сохранения массы.

Сначала необходимо вычислить количество вещества, присутствующего в растворе гидроксида натрия. Для этого умножим объем раствора на его плотность:

Масса раствора гидроксида натрия: 46,7 см³ * 1,03 г/см³ = 48,101 г.

Далее найдем количество вещества гидроксида натрия с помощью формулы:

Количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,1 г/моль.

Количество вещества гидроксида натрия: 48,101 г / 39,1 г/моль = 1,23 моль.

Следующим шагом нужно найти количество вещества пропановой кислоты, которое является лимитирующим реагентом (то есть закончившимся первым). Для этого воспользуемся массовой долей растворенного вещества:

Количество вещества пропановой кислоты = количество вещества гидроксида натрия * массовая доля пропановой кислоты.

Количество вещества пропановой кислоты: 1,23 моль * 0,20 = 0,246 моль.

Наконец, мы можем найти массу образовавшейся соли с помощью формулы:

Масса соли = количество вещества соли * молярная масса соли.

Молярная масса соли (NaC3H7COO) = 23 г/моль + 12,01 г/моль + (1,01 г/моль * 3) + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 103,14 г/моль.

Масса соли: 0,246 моль * 103,14 г/моль = 25,38 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли после нейтрализации составляет 25,38 г.

Совет: Для лучшего понимания и вычислений рекомендуется использовать таблицу молярных масс химических элементов и соединений. Также полезно понимать основные концепции химических реакций, такие как законы сохранения массы и количество вещества.

Задание: В 100 мл раствора соляной кислоты массой 36 г содержится 20% массовой доли растворенного вещества. Рассчитайте массу соли, которая образуется после ее нейтрализации избыточным раствором гидроксида натрия. (Данные: молярная масса HCl - 36,46 г/моль, массовая доля NaOH - 40%)